Sebatian emas ialah sebatian oleh unsur emas (Au). Walaupun emas adalah logam adi yang paling tak bereaktif, [1] [2] ia masih membentuk jumlah kepelbagaian sebatian yang tinggi. Keadaan pengoksidaan emas dalam sebatiannya berjulat dari nilai -1 hingga +5, tetapi Au(I) dan Au(III) mendominasi kimianya. Au(I), yang dirujuk sebagai ion aurous, ialah keadaan pengoksidaan yang paling biasa dengan ligan lembut seperti tioeter, tiolat dan organofosfin. Sebatian Au(I) lazimnya adalah linear. Contoh yang baik ialah Au(CN)−
2, iaitu bentuk emas larut yang ditemui dalam perlombongan. Halida emas binari, seperti AuCl, membentuk rantai polimer zigzag, sekali lagi menampilkan koordinasi linear di Au. Kebanyakan ubat berasaskan emas adalah derivatif Au(I). [3]Au(III) (dirujuk dan disebut sebagai aurik) ialah keadaan pengoksidaan biasa, dan diilustrasikan oleh emas(III) klorida , Au
2Cl
6. Pusat atom emas dalam kompleks Au(III), seperti sebatian d8 yang lain, lazimnya adalah satah segi empat sama, dengan ikatan kimia yang mempunyai kedua-dua sifat kovalen dan ionik. Emas(I,III) klorida juga dikenali, contoh kompleks valens bercampur.Emas tidak bertindak balas dengan oksigen pada sebarang suhu[4] dan, sehingga 100 °C, emas mempunyai ketahanan terhadap serangan daripada ozon. [5]Beberapa halogen bebas bertindak balas dengan emas. [6] Emas boleh diserang kuat oleh fluorin pada haba merah-kusam [7] untuk membentuk emas(III) fluorida  AuF
3. Serbuk emas bertindak balas dengan klorin pada 180 °C untuk membentuk emas(III) klorida AuCl
3. [8] Emas bertindak balas dengan bromin pada 140 °C untuk membentuk emas(III) bromida AuBr
3, tetapi bertindak balas hanya sangat perlahan dengan iodin untuk membentuk emas(I) iodida AuI.Emas tidak bertindak balas dengan sulfur secara langsung, [9] tetapi emas(III) sulfida boleh dihasilkan dengan mencampurkan hidrogen sulfida melalui larutan cair emas(III) klorida atau asid kloaurik.Emas mudah larut dalam cecair merkuri pada suhu bilik untuk membentuk amalgam, dan membentuk aloi dengan banyak logam lain pada suhu yang lebih tinggi. Aloi ini boleh dihasilkan untuk mengubah suai kekerasan dan sifat metalurgi lain, untuk mengawal takat lebur atau untuk mencipta warna eksotik.[10]Emas tidak terjejas oleh kebanyakan asid. Ia tidak bertindak balas dengan hidrofluorik, hidroklorik, hidrobromik, hidriodik, sulfurik atau asid nitrik. Ia bertindak balas dengan asid selenik, dan dilarutkan oleh aqua regia, campuran 1:3 asid nitrik dan asid hidroklorik. Asid nitrik mengoksidakan logam kepada +3 ion, tetapi hanya dalam jumlah minit, biasanya tidak dapat dikesan dalam asid tulen kerana keseimbangan kimia tindak balas. Walau bagaimanapun, ion dikeluarkan daripada keseimbangan oleh asid hidroklorik, membentuk Ion AuCl−
4, atau asid kloroaurik, dengan itu membolehkan pengoksidaan selanjutnya.Emas juga tidak terjejas oleh kebanyakan bes. Ia tidak bertindak balas dengan akueus, pepejal atau natrium cair atau kalium hidroksida. Ia bagaimanapun, bertindak balas dengan natrium atau kalium sianida dalam keadaan beralkali apabila oksigen hadir untuk membentuk kompleks larut. [9]Keadaan pengoksidaan biasa untuk emas termasuklah +1 (emas(I) atau sebatian aurous) dan +3 (emas(III) atau sebatian aurik). Ion emas dalam larutan mudah dikurangkan dan dimendakan sebagai logam dengan menambahkan sebarang logam lain sebagai agen penurunan . Logam tambahan dioksidakan dan larut, membolehkan emas disesarkan daripada larutan dan diperoleh semula sebagai mendakan pepejal.